Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： 。

（4）寫出B、E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式： 。

（5）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示） 。

Answer 1

【答案】1）Na、Al、Si、P、Cl；（2）；（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；（5）HCl＞PH3＞SiH4。

【解析】試題分析：由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl。（1）由以上推斷出元素，可知這五種元素的元素符號分別是：Na；Al；Si；P；Cl；（2）A與E兩元素可形成化合物NaCl，用電子式表示其形成過程是；（3）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為：Na0H、Al(OH)3，因氫氧化鋁具有兩性，故二者反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應的方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）B、E兩元素的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、HClO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與強酸、強堿反應產(chǎn)生鹽和水，根據(jù)離子方程式拆寫原則，可得二者相互反應的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）元素的非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：HCl＞PH3＞SiH4。