10．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過(guò)量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶
B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重
D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液

分析 A．KI能和氯氣反應(yīng)生成碘和KCl，碘易升華；
B．BaSO4不溶于水和稀鹽酸，BaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的BaCl2；
C．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3；
D．CO2、HCl都和飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)．

解答 解：A．KI能和氯氣反應(yīng)生成碘和KCl，碘易升華，將混合物溶于水通入過(guò)量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶，生成的碘升華、氯氣逸出，所以得到純凈的KCl，故A正確；
B．BaSO4不溶于水和稀鹽酸，BaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的BaCl2，然后過(guò)濾得到純凈的BaSO4，故B正確；
C．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3，所以除去Na2CO3固體中的NaHCO3采用加熱方法，故C正確；
D．CO2、HCl都和飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)，所以不能用飽和的碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離提純方法的選取，除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且操作要簡(jiǎn)便．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與
B．氧化還原反應(yīng)中所有元素化合價(jià)都變化
C．氧化還原反應(yīng)只有一種元素的化合價(jià)變化
D．氧化還原反應(yīng)中電子有得必有失，化合價(jià)有升必有降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醚鍵，D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有④（填代號(hào)） ①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加成還原 ④消去反應(yīng)
（2）已知X的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Cl-CH2-CH=CH2，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測(cè)定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+．寫出該測(cè)定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)失誤，測(cè)得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要250mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)
操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液．
（3）在配制過(guò)程中，所要用到的儀器主要有量筒、玻璃棒及燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）在配制4.6 mol•L-1的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中偏高；
②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸潤(rùn)洗偏高；
③定容時(shí)仰視觀察液面偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．飽和食鹽水C．鹽酸D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{12}C$ 與${\;}_{\;}^{14}C$互為同素異形體
B．金剛石與石墨互為同位素
C．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
D．乙烷與乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，①0.1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的硫酸  ③0.1mol•L-1的氨水的④0.1mol•L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是②①③④（填序號(hào)）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖  ⑨SO2⑩Cu，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑤⑥；其中屬于非電解質(zhì)的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（5）25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強(qiáng)堿溶液的pH（強(qiáng)堿）與強(qiáng)酸溶液pH（強(qiáng)酸）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH（酸）+pH（堿）=13．

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