Question

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于  （填吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是      

A．起始充入的CO為1molzxxk

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H₂)=      ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。

Answer 1

（1）b  放熱   （2）C    （3）0.15mol·L^-1·min^-1   12  減小
（4） 
（5）CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol

解析試題分析：（1）使用催化劑降低反應(yīng)活化能，所以是曲線b，由曲線可看出生成物能量不反應(yīng)物能量低，反應(yīng)發(fā)熱。（2）A：CO起始濃度為1mol/L，容器體積2L，故CO起始量應(yīng)是2mol；B：增加CO濃度，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率不一定增大；（3）根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式：V（H₂）=C（H₂）/△t=1.5mol/10min.L=0.15mol·L^-1·min^-1zai
平衡常數(shù)，代入數(shù)據(jù)即可算的。該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向左移動(dòng)，甲醇百分?jǐn)?shù)隨溫度的升高降低；在相同的溫度、體積下，壓強(qiáng)越大，單位體積反應(yīng)物濃度越高，正反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，故甲醇百分?jǐn)?shù)較高，P₂在P₁之上
考點(diǎn)：影響反應(yīng)平衡的因素、平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率
點(diǎn)評(píng)：綜合考查化學(xué)平衡章節(jié)的內(nèi)容，熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素及其原理，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行推導(dǎo)