以下敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B.在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失
D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
對(duì)上述流程中的判斷正確的是( )
A.試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C.反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十種離子中的若干種,下列推斷正確的是( )
A.當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí),溶液中可能存在:SO、NO、H+、Mg2+
B.當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí),溶液中一定存在:H+、SO;可能存在Mg2+
C.當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí),溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO
D.當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí),溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是( )
A.NH4Cl和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān),金屬陽(yáng)離子半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷,下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是( )
A.Li、Na、K B.Na、Mg、Al
C.Li、Be、Mg D.Li、Na、Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)于NH3和CO2的說(shuō)法中正確的是( )
A.都是直線形結(jié)構(gòu)
B.中心原子都采取sp1雜化
C.NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)
D.N原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
]硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。
②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。
③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:
2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被還原為MnO2,其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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