以下敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B.在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低


.C [活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、B、D正確;離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )

A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

對(duì)上述流程中的判斷正確的是(  )

A.試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物

B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C.反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十種離子中的若干種,下列推斷正確的是(  )

A.當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí),溶液中可能存在:SO、NO、H+、Mg2+

B.當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí),溶液中一定存在:H+、SO;可能存在Mg2+

C.當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí),溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO

D.當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí),溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是(  )

A.NH4Cl和Na2S                     B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2                        D.HCl和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān),金屬陽(yáng)離子半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷,下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是(  )

A.Li、Na、K                         B.Na、Mg、Al

C.Li、Be、Mg                        D.Li、Na、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列對(duì)于NH3和CO2的說(shuō)法中正確的是(  )

A.都是直線形結(jié)構(gòu)

B.中心原子都采取sp1雜化

C.NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D.N原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物中既存在離子鍵,又存在極性鍵的是(  )

A.H2O                         B.NH4Cl

C.NaCl                        D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


]硫酸鈉­過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:

2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被還原為MnO2,其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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