7．下列敘述中正確選項的個數(shù)是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂．
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 ①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價鍵，如NaOH，可能含非極性共價鍵，如Na2O2，兩種都有，如乙酸鈉；
②含離子鍵的一定為離子化合物；
③含金屬元素的化合物可能為共價化合物；
④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；
⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子；
⑦冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．

解答 解：①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價鍵，如NaOH，可能含非極性共價鍵，如Na2O2，兩種都有，如乙酸鈉，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵或兩種鍵都有，故正確；
②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；
③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；
④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；
⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯誤；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；
⑦冰中水分子之間存在氫鍵和分子間作用力，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，不破壞共價鍵，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的類型，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意離子鍵一定存在于離子化合物中，但共價鍵可能存在于離子化合物中，并學(xué)會利用實例來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫下，7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA
C．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，所含碳氫鍵的數(shù)目為$\frac{3m}{14}$NA
D．1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積不變的某2L的密閉容器中，充入H2與N2的混合氣體共5mol，在一定條件下，5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$．則下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到平衡時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1
C．反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1：3
D．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3：1

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2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學(xué)鍵
B．非極性共價鍵只能存在于單質(zhì)中
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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12．下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

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19．下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解后得到深藍色的透明溶液，形成該溶液是因為產(chǎn)生了配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．NH4+的空間構(gòu)型是正四面體形
C．氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵
D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣
D．鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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