用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．如：Na→□→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系□內(nèi)的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2O
C、Na2S
D、Na2O2
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：鈉和某些物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物，該化合物能發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都是在常溫下進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：A．Na不能一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．Na在S蒸氣中燃燒生成Na2S，不是常溫下反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，不是常溫下反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)條件分析解答，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量均為0.1mol K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.15 mol
B、0.30 mol
C、0.35 mol
D、0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）
①增大反應(yīng)物的量   
②增大壓強(qiáng)   
③升高溫度   
④使用正催化劑．
A、①②③B、③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、甲烷與乙烯互為同系物
B、32S與33S是同種核素
C、正丁烷與異丁烷互為同素異形體
D、乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是（　　）
A、甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B、乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵
C、丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸和KSCN溶液來驗(yàn)證產(chǎn)物中的三價(jià)鐵
D、丁同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、燃放煙花
B、活性炭吸附冰箱內(nèi)的異味
C、海水曬鹽
D、分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
C、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B、若將此3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C、若分別逐滴加入25mL 0.1 mol?L-1鹽酸后，反應(yīng)后所得溶液pH最大的是①
D、以上3種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B、△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

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同步練習(xí)冊答案