用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
A．4B．7.2C．10D．11.3
C
運用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)計算
c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,pH=10。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是 （ ）
A．對于該溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），則溶液一定呈中性
D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)
A．甲操作正確B．乙操作有誤
C．甲測定的數(shù)值一定比乙小D．乙實際測得值較準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(　　)
A．在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測:
(1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)
A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性
B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（  ）
A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說法，不正確的是(　　)
A．水的電離是吸熱過程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變
C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性
D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7

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同步練習(xí)冊答案