16．LiAlH4、LiH是金屬儲氫材料，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　�。�
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子
C．LiH與水反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

分析 A．依據(jù)LiH與D2O反應方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判斷；
B．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算；
C．LiH與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鋰和氫氣；
D．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答 解：A．LiH與D2O反應方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氫氣的摩爾質量為3g/mol，故A錯誤；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉移3 mol電子，故B正確；
C．LiH與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鋰和氫氣，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C正確；
D．Li+、H-核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故Li+半徑小于H-，故D錯誤；
故選：AD．

點評 本題考查了元素化合物性質，側重考查氫化鋰的性質，熟悉氫化鋰中氫為-1價是解題關鍵，注意對所給條件的分析和應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　　）
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C．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6g H2SO4的溶液1L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在標準狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1mol-2mol之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉，投入到足量水中，產(chǎn)生的氫氣的物質的量為0.16g，則鋁箔的質量為（　　）
A．0.45gB．0.54gC．0.5gD．0.35g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達平衡時各物質的濃度分別是[NO2]=0.06mol•L-1，[NO]=0.24mol•L-1，[O2]=0.12mol•L-1．試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（2）開始時NO2的濃度．
（3）NO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關電解質溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH-）均增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C．已知室溫時，0.1mol•1-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.1%
D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（CLO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A-G均是中學常見化學物質，各物質間有如圖轉化關系．圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

（1）物質M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（寫化學式）C在工業(yè)上有什么用途：生產(chǎn)化肥、制備硝酸、生產(chǎn)制冷劑等．（任寫兩點）
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（3）反應②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出實驗室制備C氣體的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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