15．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（　　）
A．分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵
B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C．分子間作用力對分子晶體的熔、沸點有影響
D．稀有氣體分子間存在分子間作用力

分析 A．分子間作用力不是化學(xué)鍵；
B．分子間作用力是分子間較弱的作用力；
C．分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點；
D．稀有氣體是單原子分子，其晶體為分子晶體．

解答 解：A．分子間作用力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．分子間作用力是分子間較弱的作用力，破壞它所需能量較少，故B正確；
C．分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點，故C正確；
D．稀有氣體是單原子分子，其晶體為分子晶體，晶體中微粒間的作用力是分子間作用力，故D正確；
故選A．

點評 本題考查分子間作用力的特點及對物質(zhì)性質(zhì)的影響．要注意分子間作用力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，則下列表述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?N
B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t2時，用M表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L-1•min-1
D．t3時，每生成1mol M的同時會生成1mol N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于Na+、Mg2+、Al3+三種離子，下列說法不正確的是（　　）
A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小順序Na+＜Mg2+＜Al3+
C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①上述由甲醇制二甲醚的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1，c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于有機物HOOC-CH=CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)
C．分別與足量鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，生成物均為NaOOC-CH=CH-CH2OH
D．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好反應(yīng)完全．
（1）該原電池的負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是1.2．
（3）鋅片減少的質(zhì)量為19.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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