已知乙烷的二氯代物有二種異構(gòu)體，則其四氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A、兩種B、三種C、四種D、五種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：乙烷共六個(gè)氫原子，乙烷的二氯代物有二種異構(gòu)體，其中的H和Cl互換即為四氯甲烷的同分異構(gòu)體．
解答： 解：乙烷共六個(gè)氫原子，乙烷的二氯代物有二種異構(gòu)體，其中的H和Cl互換即為四氯甲烷的同分異構(gòu)體，因此四氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為兩種，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意H和Cl互換是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水電離出的C（OH-）之比是
 
．
（2）已知常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH約為8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH為8的原因：
 
；
②溶液中：C（OH-）=
 
+
 
；C（Na+）=
 
+
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A、生成1mol H3AsO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA
B、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在負(fù)極附近逸出
C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S和H3AsO4
D、該反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，請判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B、容器中N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
C、3v（N2正）=v（H2正）
D、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、微粒abXn-中中子數(shù)為b-a-n
B、反應(yīng)SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：3
C、非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì)
D、金屬氧化物可能屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 丙烷（乙烯） KMnO4溶液 洗氣
B CH≡CH（H2S） CuSO4溶液 過濾
C 乙醇（水） CaO 蒸餾
D 苯（乙苯） KMnO4溶液、NaOH溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：MgSO4+2OH-═Mg（OH）2↓+SO
 
2-
4
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B、電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合=v電離=0
C、弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D、電解質(zhì)的電離是可逆過程

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