Question

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固體 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3膠體 ⑥ 銅 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_____（填序號(hào)）。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____（填序號(hào)）。

（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象是_____。以上純凈物中能導(dǎo)電的是_____（填序號(hào)）。

（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出④的電離方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】 ①⑤ ②⑦ 陰極顏色加深，陽(yáng)極顏色變淺 ④⑥ Na2CO3和NaHCO3

【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的分類，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)導(dǎo)電的原因，膠體的電泳，電離方程式和離子方程式的書(shū)寫，與物質(zhì)的量有關(guān)的產(chǎn)物的判斷。

（1）①NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨屬于純凈物，屬于非電解質(zhì)；③BaCO3固體屬于純凈物，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4屬于純凈物，屬于電解質(zhì)；⑤Fe（OH）3膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2屬于純凈物，屬于非電解質(zhì)；⑧CH3COOH屬于純凈物，屬于弱電解質(zhì)。屬于混合物的是①⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑦。

（2）由于Fe（OH）3膠體中膠粒帶正電荷，對(duì)Fe（OH）3膠體通電，可觀察到陰極顏色加深，陽(yáng)極顏色變淺。上述屬于純凈物的有②③④⑥⑦⑧，含自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的是④，含自由電子的是⑥，這些純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥。

（3）①和⑧的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH、CH3COONa改成離子，CH3COOH、H2O以化學(xué)式保留，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（4）KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，熔融時(shí)的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。

（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4的水溶液呈酸性，在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。

（6）NaOH溶液中通入CO2可能發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3；1:1n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol： =4：32:1，所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3。