H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛。1979年化學家將H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，獲得了一種白色固體A。經(jīng)分析，A的陰離子呈八面體結構，陽離子與羥胺NH2OH是等電子體。

（1）確定A的結構簡式。寫出生成A的化學反應方程式。

（2）在室溫或高于室溫的條件下，A能定量地分解，產(chǎn)生B和C。已知B的陽離子的價電子總數(shù)比C的價電子總數(shù)少4。試確定B的結構簡式，寫出B中陰、陽離子各中心原子的雜化形態(tài)。

（3）若將H2O2投入到液氨中，可得到白色固體D。紅外光譜顯示，固態(tài)D存在陰、陽兩種離子，其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定D的結構簡式。

（4）上述實驗事實說明H2O2的什么性質(zhì)？

    （1）A：[H3O2]＋[SbF6]－；H2O2 + HF + SbF5 = [H3O2]＋[SbF6]－

（2）B：[H3O]＋[SbF6]－；O：sp3雜化；Sb：sp3d2

（3）D：NH4OOH

（4）說明H2O2既是一種酸，同時又是一種比水弱得多的堿。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%～36%，是糖衣片，…，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某同學設計實驗時對其中的鐵成分進行了驗證．請完成該實驗：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有
 
離子存在（填離子符號）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在．該離子存在的原因可能是（填序號）：
 

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價鐵；
③本實驗過程中有少量三價鐵生成．
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中．
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去．
①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：
 
；
②溶液紅色又褪去的原因可能是：
 
；
③請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明溶液紅色褪去的原因：
 
．
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明Vc有
 
性；怎樣理解藥品說明中所述“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上早在十九世紀中葉便已生產(chǎn)過氧化氫，隨著人們生態(tài)環(huán)境的保護意識增強而日益被重視，過氧化氫成為社會需求量迅速增長的化學品，過氧化氫是一種綠色氧化劑，延伸產(chǎn)品及其應用發(fā)展迅速。

(1)有人把氯氣通入過氧化氫(O2)的水(H2O)溶液中，發(fā)生反應①Cl2+O2====H++Cl-

+H18O18OCl;②H18O18OCl====H++Cl-+18O2。對上述反應的說明錯誤的是________。

A.氯氣通入過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣全部來自過氧化氫

B.氯氣通入過氧化氫溶液發(fā)生的反應可表示為Cl2+H2O2====2HCl+O2

C.過氧化氫有氧化性

D.反應中過氧化氫中的氧原子之間的化學鍵未變

(2)在治煉銅時，需要把粗銅溶解，可用：a.濃硫酸  b.焙燒后用稀硫酸  c.過氧化氫和稀硫酸，某工廠最終選擇用c方法。

①寫出用c方法溶解銅的化學方程式：________________________________________。

②簡述最終選擇用c方法的理由：____________________________________________。

③過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的一種殺菌消毒劑，它可通過乙酸和過氧化氫反應制得，其化學方程式是______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

過氧化氫（H2O2）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO?和H2O2的雙重性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H2O2溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是______（填序號）．
A．MnO2
B．NaHCO?
C．H2S
D．CH3COOH
（3）對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．選用固體KMnO4、鹽酸、H2O、溶液、固體Mn02、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

無機過氧化合物的科學研究開始于18世紀初，人們相繼制得了過氧化鋇、過氧化鈉、過氧化鉀、過氧化氫等，目前無機過氧化合物逐漸成為無機化學的一個分支，其中過氧化氫是用途最廣的過氧化物。試回答下列問題：

(1)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最合適的過氧化物是___________。

(2)過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：_________________________________________。

(3)與過氧化氫具有相同電子總數(shù)且屬于非極性分子的有___________、___________(舉兩例，寫化學式)。

(4)純的過氧化氫常用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案