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為了鑒別兩瓶未貼標簽的等體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸溶液,下列方案中可行的是：                                               
A．向等體積的兩溶液中分別滴入Na2CO3溶液
B．向等體積的兩溶液中分別加入NaOH溶液
C．向等體積的兩溶液中分別滴入1-2滴紫色石蕊試液
D．取等體積的兩種溶液，用蒸餾水分別稀釋100倍，再用pH試紙測pH值
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）回答下列各小題：
（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K為__________（1分），在該溶液中由水電離出的為__________mol·L-1（1分）。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的溶液V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1: V2 =____________（2分），此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的順序為_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列順序為_______________________（2分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，1體積pH=11.5的強堿溶液與10體積某濃度的鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的pH等于                                               （   ）
A．1.5B．2.5C．3D．3.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，不能在同一溶液中大量共存的是 (    )
A．Na+、H+、NO、SOB．Al3+、Na+、HCO、Cl-
C．H+、Cl-、SO、NOD．CO、NO、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，由水電離出的c(H＋) <10—7的是(   )
A．25℃時，0.01NH4Cl溶液B．25℃時，0.01NaHSO4溶液
C．100℃時，0.01NaNO3溶液D．25℃時，0.01NaF溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H+的物質的量濃度是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后溶液的pH變化范圍是
A．6.9～7.1B．4.3～9.7C．3.6～10.4D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變
在水中加入適量的NH4Cl固體
C．在處于C點狀態(tài)的溶液中：Na+、Al3+、
CO32-、Cl-能夠大量共存
D．在處于E點狀態(tài)的CH3COONa溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)

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