Question

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為______；
②NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學方程式為______；
③肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應(yīng)式為______．
（2）一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂在標準狀況下的一定質(zhì)量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應(yīng)前O₂的體積是______．
②化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是______．
③XY₂分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，X、Y兩元素分別為______（寫元素符號）

Answer 1

（1）①氮原子核外有7個電子，K層有2個電子，L層有5個電子，故答案為：5；
②氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
③肼、氧氣堿性燃料電池中，肼所在電極為負極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）生成物總物質(zhì)的量為n（XO₂）+n（YO₂）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
則n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.02mol，
總質(zhì)量為：m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
①設(shè)消耗的氧氣的體積為V，則
XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）
1mol 67.2L 1mol 2mol
n V 0.01mol 0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案為：672ml；
②根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（O₂）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY₂）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY₂）=0.01mol，
則：M（XY₂）=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案為：76g/mol；
③在XY₂分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，
則1molXY₂分子中，X的質(zhì)量為76g×

3

19

=12g，Y的質(zhì)量為76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX、2molY，
所以：X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為

64

2

=32，
則X為C元素，Y為S元素，
故答案為：C、S．