某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦．后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了
 
．
（2）造成這種變化的原因是
 
．
（3）要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是
 
，首先要恢復(fù)的生物是
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食物鏈和食物網(wǎng)流動的、生態(tài)系統(tǒng)具有一定的自動調(diào)節(jié)能力和控制環(huán)境污染的方法，解決方法是控制污染源；
解答： 解：（1）食物鏈和食物網(wǎng)中的各種生物之間存在著相互依賴、相互制約的關(guān)系．在生態(tài)系統(tǒng)中各種生物的數(shù)量和比例總是維持在相對穩(wěn)定的狀態(tài)，這種現(xiàn)象就是生態(tài)平衡．如果食物鏈或食物網(wǎng)中某一環(huán)節(jié)出了問題，就會影響到整個生態(tài)系統(tǒng)．池塘的這種變化說明了池塘生態(tài)平衡遭到了破壞；
故答案為：池塘的生態(tài)平衡遭到破壞；
（2）生態(tài)系統(tǒng)具有一定的自動調(diào)節(jié)能力，但這種調(diào)節(jié)能力是有一定限度的．當(dāng)外界因素的干擾超過了這種限度時，生態(tài)系統(tǒng)就會遭到破壞．造成這種破壞的原因是化工廠污水中的有毒物質(zhì)對池塘水質(zhì)的影響，超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動調(diào)節(jié)能力；
故答案為：化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調(diào)節(jié)能力；
（3）在生態(tài)系統(tǒng)中，一些有毒物質(zhì)可以通過食物鏈在生物體內(nèi)不斷的積累，使其濃度隨消費者級別的升高而逐步增加．危害最大的是這一食物鏈的最高級消費者即最高營養(yǎng)級．要使池塘恢復(fù)到本來的面貌，首先要解決的問題是控制污染源，控制化工廠的污染問題，首先恢復(fù)的生物是水生植物或浮游植物；
故答案為：控制污染源，控制化工廠的污染問題；水生植物或浮游植物．
點評：解此題的關(guān)鍵是理解掌握生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食物鏈和食物網(wǎng)流動的、生態(tài)系統(tǒng)具有一定的自動調(diào)節(jié)能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH3?H2O的K=2×10-5）（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再
 
；在凈水過程中氯氣的作用是
 
，a-氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
，青霉素的作用是
 
．
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．
 主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
 2        ⑥    ⑦  ⑨  
 3  ①  ③  ⑤        ⑧  ⑩
 4  ②  ④            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
 （填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為
 
．
（4）非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．除0族外原子半徑最大的元素是
 
（填元素符號）．元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中
 
有智力元素之稱；缺少
 
會導(dǎo)致貧血，缺少
 
會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）某500ml的Na2SO4溶液中含9.2克Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，加水稀釋為1L的溶液，取出其中10mL，則Na+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：
N2（g）+3H2g
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3（g）；△H=QKJ?mol-1
能量變化如圖，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
 
；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K值
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   D．分離出氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年始，霧霾天氣無數(shù)次肆虐家鄉(xiāng)邯鄲．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A、Fe元素的化合價升高
B、Al被還原
C、Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、每生成1mol Fe轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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同步練習(xí)冊答案