1．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
②氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③硫酸鋁溶液和過量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 ①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
②氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
③硫酸鋁溶液和過量氨水混合生成硫酸銨和氫氧化鋁．

解答 解：①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O；
故答案為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O；
②氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③硫酸鋁溶液和過量氨水混合生成硫酸銨和氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
（4）ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED與5mol C2A4恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反應(yīng)消耗1mol C2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離予方程式書寫正確的是（　　）
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電池放電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
B．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
C．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應(yīng)器的體積不變，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達(dá)平衡后，向該反應(yīng)器中通入一定量氖氣，體系的壓強(qiáng)明顯增大，如圖圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶體B CCl4  CBr 
熔點(diǎn)/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列問題：
（1）推測以下幾種物質(zhì)的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl3分子晶體，晶體B原子晶體，CCl4分子晶體．
（2）推測晶格能大�。篘aCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經(jīng)測定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數(shù)多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空間構(gòu)型是正四面體，導(dǎo)致CBr4的熔點(diǎn)大于CCl4熔點(diǎn)的主要原因是CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr4的熔點(diǎn)大于CCl4熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色氣體，可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，接著又變澄清，將燃著的蠟燭放入盛有該氣體的集氣瓶中蠟燭熄滅，則該氣體（　�。�
A．一定是CO2B．一定是SO2
C．可能是CO2或SO2D．一定是CO2和SO2混合氣體

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