【題目】下列去除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()

A.NaCl中混有少量可采用給固體加熱的方法

B.氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水

C.除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過(guò)濾的方法

D.去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法

【答案】BC

【解析】

A.利用碘單質(zhì)易升華特性進(jìn)行分析；

B.一氧化碳與石灰水不反應(yīng)，而二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)；

C. 硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉；

D. 利用滲析的方法進(jìn)行膠體的分離提純。

A.碘單質(zhì)易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故A正確；

B.一氧化碳與石灰水不反應(yīng)，石灰水能將二氧化碳反應(yīng)掉，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；

C.加入硝酸鋇引入了雜質(zhì)離子硝酸根，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉膠粒不能透過(guò)半透膜，NaCl中的離子可以透過(guò)半透膜，故D正確；

故答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴X在標(biāo)況下的密度1.25g/L，液態(tài)烴A摩爾質(zhì)量為106g/mol，C是油脂皂化反應(yīng)后的產(chǎn)物之一，具吸水保濕功能，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）

請(qǐng)回答

(1)烴X所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。

(3)B與C按3：1反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_______。

(4)下列說(shuō)法正確的是_______。

A.鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

B.上述六種有機(jī)物都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.可用新制Cu(OH)2鑒別B、C、D

D.相同質(zhì)量的苯與苯甲酸充分燃燒消耗等量的O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B. A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C. A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，屬于原子晶體

D. A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周圍連接1個(gè)D原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由和組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,則下列關(guān)系正確的是()

A.混合氣體中,占有的體積大于占有的體積

B.混合氣體中,與分子個(gè)數(shù)比為1：2

C.混合氣體中,與質(zhì)量比為15：14

D.混合氣體中,與密度比為14：15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)_____。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__________________________________。

(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分

別為104 Pa和105 Pa)。

①104 Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。

該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

①圖中催化劑為______。

②298 K 時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為 _____ ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為 ____ 。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生 ____ 反應(yīng)。（填序號(hào)）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng)

（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉 ______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng)，需要消耗Br2 _____ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ______ 取出5mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ______ ,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ ,其中含NaOH的質(zhì)量為 ______ 該100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成和10mL,則A的化學(xué)式為 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案