Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）
（3）實驗室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號） ．
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為 ． （保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】
（1）Q1＜Q3＜Q2
（2）減少熱量散失；偏小
（3）ACE
（4）﹣55.2kJ/mol
【解析】解：（1）中和熱是指在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水放出的熱量，但濃硫酸稀釋也會放熱，醋酸是弱電解質(zhì)電離時吸收一部分熱量，所以放出的總熱量：Q1＜Q3＜Q2；

所以答案是：Q1＜Q3＜Q2；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；

所以答案是：減少熱量散失；偏小；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；

故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.35℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.25℃；

平均溫度差為：3.3℃，50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成1mol的水放出熱量為= kJ=55.2，即該實驗測得的中和熱△H=﹣55.2kJ/mol，

所以答案是：﹣55.2kJ/mol．