Question

已知某溶液中含有Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入的Cl₂物質(zhì)的量是原溶液中I^-物質(zhì)的量的（　�。�

• A．

  1

  4

• B．

  1

  3

• C．

  1

  2

• D．

  1

  8

Answer 1

分析：已知還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反應(yīng)后I^-有剩余，說(shuō)明Br^-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl₂只與I^-發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂計(jì)算．

解答：解：已知還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反應(yīng)后I^-有剩余，說(shuō)明Br^-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl₂只與I^-發(fā)生反應(yīng)，
設(shè)原溶液中含有2molCl^-，3molBr^-，4molI^-，通入Cl₂后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，
則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl^-，3molBr^-，2molI^-，
Cl^-增加了2mol，則需1molCl₂，
則通入的Cl₂物質(zhì)的量是原溶液中I^-物質(zhì)的量的

1

4

，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意把握離子還原性的強(qiáng)弱比較，題目從質(zhì)量守恒的角度分析．