18．化學與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關(guān)系，下列說法不科學或做法不正確的是（　�。�
①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同    
②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂
③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料
⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑   
⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅．
A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

分析 ①明礬凈水利用鋁離子水解生產(chǎn)氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；漂白粉凈水利用強氧化性殺菌消毒；
②電解熔融MgCl2才可以制得金屬鎂；
③工廠利用靜電除塵裝置除塵，利用的是膠體的電泳性質(zhì)，與膠體有關(guān)，外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血，利用膠體的聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；
④水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是制造硅膠和木材防火劑的原料；
⑤小蘇打具有弱堿性，能用作胃酸中和劑；
⑥水晶項鏈成分是二氧化硅，太陽能光電池的成分是硅．

解答 解：①明礬凈水利用鋁離子水解生產(chǎn)氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；漂白粉凈水利用強氧化性殺菌消毒；所以原理不同，故錯誤；
 ②電解熔融MgCl2才可以制得金屬鎂，電解MgCl2飽和溶液可以制得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，故錯誤；
③工廠利用靜電除塵裝置除塵，利用的是膠體的電泳性質(zhì)，與膠體有關(guān)，外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血，利用膠體的聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；
④水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，是制造硅膠和木材防火劑的原料，故錯誤；
⑤小蘇打具有弱堿性，能用作胃酸中和劑，故正確；
⑥水晶項鏈成分是二氧化硅，太陽能光電池的成分是硅，故錯誤；
故選：C．

點評 本題材料鹽類水解原理、電解原理、膠體的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，充入0.2mol NO氣體和0.1molO2，T℃時下列反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）達到平衡時v（NO）為2×10-2 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）達到平衡時若移走部分NO2，則下列說法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
b．重新到達平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的密度較原來減小，壓強也減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．①某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有CO32-、SO42-．
②在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是BC
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點高于鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)增大而升高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．第ⅥA族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
D．鹵族元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是（　　）
A．分子式為C20H24B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C．分子中含有4個亞甲基（-CH2-）D．分子中含有4個五元碳環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B．電池工作時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
C．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
D．電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學反應(yīng)速率，則其中表示該反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

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