化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點,其結(jié)構(gòu)如圖.分子中片段X對A的性能起了重要作用,為研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B()和C.經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生
完成下列填空:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)
 

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)
(2)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含五元環(huán)).
已知:ROOH
還原
RCH2OH  RX
①NaCN
H3O+
RCOOH
化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為
 

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,1H核磁共振譜圖表明,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點:有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)C遇FeCl3水溶液顯紫色,分子中含有酚羥基和苯環(huán),與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生,說明分子中含有-COOH,結(jié)合化合物A的結(jié)構(gòu)圖1可知,B的結(jié)構(gòu)為,分子中存在羥基和碳碳雙鍵,則可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng);
(2)由信息可知,C中存在酚羥基和苯環(huán),且存在羧基,結(jié)合C的分子式C7H6O3,可知分子中含有1個酚羥基-OH、1個羧基-COOH,兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系,據(jù)此書寫;
(3)由G含五元環(huán)和反應(yīng)流程可知,C為,根據(jù)題給信息,得出D為,E為,E與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),-CN確定溴原子,再酸化生成F為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)得到G物質(zhì),G為
(4)從E的結(jié)構(gòu)可以分析,要保證苯環(huán)中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基為對位,據(jù)此結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式書寫.
解答: 解:(1)C遇FeCl3水溶液顯紫色,分子中含有酚羥基和苯環(huán),與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生,說明分子中含有-COOH,結(jié)合化合物A的結(jié)構(gòu)圖1可知,B的結(jié)構(gòu)為,分子中存在羥基和碳碳雙鍵,則可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生縮聚反應(yīng),所以A、B、D均正確,
故答案為:A、B、D;
(2)由信息可知,C中存在酚羥基和苯環(huán),且存在羧基,結(jié)合C的分子式C7H6O3,可知分子中含有1個酚羥基-OH、1個羧基-COOH,兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系,符合條件的C的可能結(jié)構(gòu)有,
故答案為:
(3)由G含五元環(huán)和反應(yīng)流程可知,C為,根據(jù)題給信息,得出D為,E為,E與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),-CN確定溴原子,再酸化生成F為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)得到G物質(zhì),G為.從E的結(jié)構(gòu)可以分析,要保證苯環(huán)中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基為對位,如、等均符合題意.
F→G是發(fā)生酯化反應(yīng)成環(huán)狀生成,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(4)從E()的結(jié)構(gòu)分析,要保證苯環(huán)中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基為對位,如、、等均符合題意,
故答案為:、、
點評:本題考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與相互衍變關(guān)系,熟練掌握各類有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),注意重要官能團的引入和消去等基礎(chǔ)知識,同時注意結(jié)合題中給定的信息,圖2中E→F的轉(zhuǎn)化為推斷的難點,中學(xué)有機基本不涉及,可以根據(jù)E、G的結(jié)構(gòu)特點確定F,是對學(xué)生思維能力的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物是重要的化工原料,其合成過程如下:

(1)化合物II的分子式為
 
,Ⅳ中含氧官能團的名稱是
 
,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng).
(2)化合物I~IV具有的性質(zhì)正確的是
 

A.1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C.1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D.化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
(3)芳香化合物V是II的一種無甲基同分異構(gòu)體,能使FeCl3溶液顯紫色,則V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
 
、
 

(4)一定條件下,化合物Ⅳ能形成縮聚高分子,該有機高分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)有機物VI()與發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)硫化物的幾個問題.
(1)H2S在空氣中可以燃燒.
已知:①2H2S(g)+O2(g)  2S(s)+2H2O(g)△H=-442.38kJ/mol
②S(s)+O2(g)  SO2(g)△H=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下.
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO32-,其電離方程式是
 

②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-.海水的pH會
 
(填“升高”、“不變”或“降低”).
③為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3-參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是
 

④在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣,其原因是
 

(3)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機物的說法正確的是( 。
A、苯分子中既含碳碳單鍵,又含碳碳雙鍵
B、乙酸分子中存在共價鍵
C、CH4和C3H8互為同分異構(gòu)體
D、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

屬于CH4 的同系物是(  )
A、C2H6
B、
C、CH2=CH2
D、CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).
A
+X一定條件
反應(yīng)①
B
+X一定條件
反應(yīng)②
C
試回答:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是
 

a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為
 
;以下選項中的試劑可以檢驗C溶液中金屬陽離子的是
 
(填字母編號).
a.NaOH溶液     b.KSCN溶液      c.稀硫酸     d.新制氯水與KSCN溶液
C溶液在貯存時應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示
 

(3)若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物,X為強酸或強堿,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B.反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料.C的水溶液俗稱水玻璃,D為硅酸.則:寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.反應(yīng)①、⑤均用鹽酸,D物質(zhì)是紅褐色.則:
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
.B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
,沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物,反應(yīng)②③⑤均要用強堿溶液,反應(yīng)④是通入過量的CO2.則:反應(yīng)②的離子方程式為
 
.反應(yīng)④的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

回答下列問題
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,混合溶液中c(Na+
 
 c(CH3COO-) (“>”、“=”或“<”).
(2)將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0  達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
 
,若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,其采取的措施是
 

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的一極通入O2和CO2,另一極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池負極的電極反應(yīng)式為
 
;放電時,CO32-移向電池的
 
(填“正”或“負”)極.
(5)拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四組離子中,不能在溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-
C、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-

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