2．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作中正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
B．亞硫酸鈉溶液（硫酸鈉）：加入過量的氯化鋇溶液、過濾
C．乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾

分析 A．溴易溶于苯；
B．二者均與氯化鋇反應生成沉淀；
C．乙酸與NaOH反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．二者均與NaOH溶液反應．

解答 解：A．溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應選NaOH溶液、分液除雜，故A錯誤；
B．二者均與氯化鋇反應生成沉淀，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜的原則，故B錯誤；
C．乙酸與NaOH反應后，增大與乙醇的沸點差異，則加氫氧化鈉溶液、蒸餾可除雜，故C正確；
D．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的化學反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．大氣污染物氟里昂-12的化學式是CF2Cl2．下面關于氟里昂-12的說法正確的是（　　）
A．只有一種結構B．有兩種同分異構體
C．屬于四面體的空間結構D．是甲烷的一種同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度
B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體
C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）
D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結構，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體．
（5）電負性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的價電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
（1）A的元素符號是H
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強．
（3）E元素名稱是錳；它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個，D跟B形成的離子化合物的熔點＞D跟C形成的離子化合物的熔點（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于有機物的以下說法中，不正確的是（　�。�
A．油脂的氫化屬于還原反應，又屬于加成反應，生成物為純凈物
B．油酸既能夠使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色
C．蔗糖、麥芽糖的化學式都可表示為C12H22O11，二者互為同分異構體
D．向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出白色沉淀，不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．第一電離能：C＜N＜O
C．元素的電負性：O＞S＞N＞P
D．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．
請回到下列問題：
（1）寫出A的結構式．B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反應；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，能否生成1molE？不能（填“能”或“不能”），原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不能用稀鹽酸除去的是（　�。�
A．NaCl（Na2CO3）B．SiO2（CaCO3）C．Cu粉（Mg粉）D．KNO3（KCl）

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