Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染．寫出D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式

 

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（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通過與O₂（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H₁、△H ₂、△H ₃，則它們之間的關(guān)系為

 

（用含△H₁、△H ₂、△H ₃的代數(shù)式表示）
（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式

 

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（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)．請簡要說明實驗室保存D溶液的方法

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A是大氣中含量最多的氣體為N₂，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染C為NO，D為NO₂，B為NH₃；
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通過與O₂（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H₁、△H ₂、△H ₃，依據(jù)蓋斯定律計算得到焓變關(guān)系；
（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，判斷C為NaOH，D為日常生活中常用的調(diào)味品為NaCl，A為Na，B為Na₂O₂或Na₂O，D制備A是電解熔融氯化鈉得到；
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂溶液保存方法是為防止被氧化和水解，應(yīng)加入少量鐵粉和稀鹽酸；

解答： 解：（1）若A是大氣中含量最多的氣體為N₂，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染C為NO，D為NO₂，B為NH₃；
D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通過與O₂（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H₁、△H ₂、△H ₃，得到：
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃；
依據(jù)蓋斯定律得到△H₁+△H₃ =△H₂；
故答案為：△H₂=△H₁+△H₃；
（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，判斷C為NaOH，D為日常生活中常用的調(diào)味品為NaCl，A為Na，B為Na₂O₂或Na₂O，D制備A是電解熔融氯化鈉得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，保存方法是為防止被氧化和水解，應(yīng)加入少量鐵粉和稀鹽酸；
故答案為：加入適量鐵粉和適量稀鹽酸；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)能量變化的計算分析，主要是鈉、氯及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，