10．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子有可能都在同一平面上
B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C．有5個碳原子可能在同一直線上
D．至少有6個碳原子在同一直線上

分析 碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)合，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：A．碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)合，且直接相連，則所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正確；
B．由選項A可知，最多只可能有11個碳原子在同一平面上，故B錯誤；
C．碳碳三鍵及與苯環(huán)相連的C及對位C、雙鍵上1個C位于同一直線上，即有5個碳原子可能在同一直線上，故C正確；
D．由選項C可知，有5個碳原子可能在同一直線上，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握雙鍵、三鍵及苯環(huán)結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲基為四面體結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮氧化物與懸浮在大氣中的食鹽粒子相互反應(yīng)：
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．10min內(nèi)NaCl濃度變化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＞0
D．若起始時向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點為12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．下列關(guān)于氯乙烷的說法中不正確的是（　�。�
A．氯乙烷與水互不相溶
B．氯乙烷中含有兩種官能團(tuán)
C．氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D．氯乙烷的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化．某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3．
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是硫；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1．
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件，設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：
實驗序號溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1101.5：1100℃1880.7%
2101.1：1100℃1894.6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度 對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進(jìn)行    次對比實驗；
③實驗表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．原因為．硫為固體，不影響化學(xué)平衡的移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．FeB．Fe2O3C．AlD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號）．
A．熔沸點差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸．
（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基（•OH） 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羥基自由基對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)．電解原理如圖2：
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2O-e-=•OH+H+．
②電解過程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+的同時也消耗1molO2，則每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生4mol•OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）分子式為C2H4O2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有和兩種．為對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行鑒定，物理方法可用紅外光譜法或核磁共振氫譜法．
（2）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．

①A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3．
②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
③A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烴B．該化合物的分子式一定是CH4O
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定不含有氧元素

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