16．將10.6gNa2CO3固體溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是 $\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
 
A．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
B．在2.4 g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為0.3NA
C．720 g C60晶體含有0.25NA個晶胞（晶胞如圖）
D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位鍵4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液K+、H+、SO42-、2-B．純堿溶液K+、SO42-、OH-、NO3-
C．澄清石灰水Na+、Fe3+、CO2、Cl-D．稀硫酸溶液Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把下列四種X溶液分別加進4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最快的是（　　）
A．20mL，2.5mol/LB．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/LD．20mL，2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl      c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A．反應中 KClO做還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中鐵的化合價為+7
D．制備K2FeO4時，1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L-1．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．N×10-2mol•L-1B．$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1D．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，與3.6克H2O中所含O原子數(shù)相等．

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