現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是                              
A．41B．84C．125　D．209
A

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209－84－84＝41，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是  (     )
A．BeCl2B．NCl3C．H2SD．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。
下列敘述中不正確的是（   ）
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線型分子
D．原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的比較，不正確的是（      ）
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子序數(shù)：Cl＞S＞P
D．原子半徑：F＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是  
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
理 論 解 釋
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電
NH3是弱電解質(zhì)
B．
氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻
氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C．
1體積水可以溶解600體積氯化氫氣體
氯化氫分子很穩(wěn)定
D．
HF的沸點(diǎn)高于HCl
HF分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律的實(shí)質(zhì)是
A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大
C．核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的各組成元素原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)
A．H2OB．CS2C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②A與B可以組成最簡單的有機(jī)物，B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答:
(1) A為          元素，B為         元素，C為        元素，
D為          元素，E為         元素   (填元素名稱)。
(2) C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為        。
(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程____________________________________，D與B形成的化合物的電子式               .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是
A．金屬性強(qiáng)弱：Na >Mg> AlB．原子半徑大小：Na> S >O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH > NaOH > LiOHD．酸性強(qiáng)弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

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