在CH3COONa和CH3COOH組成的混合溶液中，有關(guān)離子濃度大小的排列順序一定錯(cuò)誤的是


  1. A.
    c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
  2. B.
    c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
  3. C.
    c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
  4. D.
    c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?洛陽(yáng)二模）已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?煙臺(tái)模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
．
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）1L 1mol?L-1 H2SO4溶液與2L 1mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，則肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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