決定化學反應速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應物的濃度    B、反應溫度    C、使用催化劑     D、反應物的性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．平衡向正反應方向移動

D．C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為__________________________________________，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中______________(填化學式，多填本空不得分)的排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（     ）

A．SO2和SiO2      B.CCl4和KCl     C.NaCl和HCl      D.CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


請你回答下列問題：

（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：　　　　　　。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為　　　　，配位數(shù)為　　　　　　。

（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：　　　　　和 　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)

A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


對氟里昂（結構如右圖）的有關敘述正確的是    （      ）

A．有兩種同分異構體                 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體                    D．在高空可破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作錯誤的是(　　)

A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體

C．給盛有體積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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