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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有

離子鍵、共價鍵

．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基態(tài)離子的電子排布式為

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞P＞Al

，電負(fù)性由小到大的順序為

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為

4：1

；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵

＞

G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為

3：1

，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①

；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②

．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序

（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①

，屬于②

分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨

．
（4）C分子的中心原子雜化類型是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。

（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）

（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）

（4）F分子的中心原子雜化類型是，E易溶于F，其原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。

（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）

（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）

（4）F分子的中心原子雜化類型是，E易溶于F，其原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省杭州市高三第一次高考教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式是           。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號）。
A．+99.7kJ·mol^-1B．+29.7 kJ·mol^-1
C．-20.6 kJ·mol^-1D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

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