在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，下列說法中肯定正確的是（   ）
A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡時HI的轉(zhuǎn)化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A容器中＞B容器中　   
D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B   
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
（2）反應(yīng)①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p1時平衡常數(shù)的值是                。
（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T℃
n（CO）/n（H2）
p （Mpa）
I
150
1/3
0．1
Ⅱ
 
 
5
Ⅲ
350
 
5
（4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請回答
①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)
，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t2時改變的條件是______________；圖2中t2時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
A.降低溫度       B. 增大壓強(qiáng)        C. 降低壓強(qiáng) 
D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣    E. 及時移出氨氣   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(1)（4分）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         �！　�
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：
A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
B．氫氣的起始瞬時速率為0.075mol/(L·s)
C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑
C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則下列說法正確的是     （     ）                          
A．反應(yīng)經(jīng)過的時間是5sB．SO2的濃度減少了0.2mol·L－1
C．SO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1D．O2的濃度增加了0.2mol·L－1，

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