Question

常溫時，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】選項A中混合后，Ag^＋和CH₃COO^－的濃度都是0.1mol·L^－1，二者的濃度之積是0.01＞2.3×10^－3，所以越多產(chǎn)生沉淀，A正確；在氯離子濃度和CrO₄^2－濃度都是0.001 mol·L^－1時，生成沉淀需要銀離子濃度分別是1.8×10^－7mol/L和，所以首先生成的是氯化銀沉淀，B不正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知，當(dāng)c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^－1時，要產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀需要OH^－的濃度是1.0×10^－5mol/L，所以pH至少要控制在9以上，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項D正確，答案選B。