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（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b   

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=      。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=              。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為           mo1·L–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol·L–1。

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA                VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na+）             c（CH3COO—)。   

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                    。

 

【答案】

（7分）（1）pH= 7     。a+b=  13     。

（2）為  10—10    mo1·L–l，為 10—12    mol·L–1。（3）VA <  VB， c（Na+）=   c（CH3COO—)。

（4）離子方程式為 M++H2OMOH+H+

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=
7
7
．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
13
13
．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-10
10-10
mol?L-1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-12
10-12
mol?L-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA
＜
＜
VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na+）
=
=
c（CH3COO-）．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（17分）完成下列各題：

（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得N H3的物質的量為0．4mol。

①該反應在0—10min時間內H2的平均反應速率為     N2的轉化率為    

②在時，若起始時在容器甲中加入0．5molN2、1．5 molH2、1 molN H3，則達到平衡時NH3的物質的量為（        ）（填選項字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下圖是在時密閉容器甲中H2的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H2體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

①若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為（    ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mo1·L–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol·L–1。

③若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b 

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝    。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，

則a＋b＝             。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度    為         。mol·L－1

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA       VB，

混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)        c(CH3COO－)

（填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，

其水解反應的離子方程式為                。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系為VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)________
c(CH3COO－)。
(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________
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