下列說(shuō)法正確的是：

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023

C．1mol甲烷中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目是4×6.02×1023

D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列方法均可制得氧氣：

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）2HgO2Hg＋O2↑

（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

C．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA

D．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物，不能通過化合反應(yīng)得到的是

A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol•L-1C溶液的pH為1，請(qǐng)回答以下問題：

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為______________________；

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________；

③X可能為________（填代號(hào)）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：

①A的電子式為______________________；

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________；

Ⅱ．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽(yáng)離子。用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：

（1）請(qǐng)畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________；

（2）請(qǐng)寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式______________________；

（3）請(qǐng)寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO3-等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是

分類

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

重水

氨水

氯化鉀

碳酸鈣

二氧化碳

B

冰醋酸

漂白粉

硫酸鋇

氟化氫

氨氣

C

膽礬

水泥

苛性鈉

亞硫酸

石灰石

D

氯化氫

分餾汽油

硝酸

醋酸

氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1.7gNH3所含的電子數(shù)為0.8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

C．1molSiO2中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA

D．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

已知：

（1）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。

A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑 D、升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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