11．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）用稀硫酸除去鐵銹（Fe2O3•nH2O）；Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O
（2）鋁片溶于稀硫酸．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

分析 （1）稀硫酸與鐵銹主要成分三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）鋁片溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣．

解答 解：（1）稀硫酸與鐵銹主要成分三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O，
故答案為：Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O；
（2）鋁片溶于稀硫酸，Al為還原劑被氧化，硫酸為氧化劑，反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

點評 本題考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，注意化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等，本題題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某液體化合物X2Y4，常數(shù)做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V（O2）為11.2L
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH會變小（選填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質(zhì)（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H2O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硅烷是一類最簡單的有機硅化合物，其分子組成與烷烴相似，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．硅烷的分子通式為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水
C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學方程式：
（1）乙醇的消去反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O
（2）乙醇催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O
（3）氯乙烷的消去反應(yīng)CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（4）氯乙烷的水解反應(yīng)CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某氣體6g在標準狀況下的體積為4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．請回答：

（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱），溶液中肯定沒有Fe3+、Cu2+離子．
（2）當加入0.3mol淡黃色粉末時，生成氣體成分是NH3，O2，物質(zhì)的量之比是（假設(shè)生成的氣體都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分減少時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）溶液中存在的各溶質(zhì)陽離子及其物質(zhì)的量分別是Mg2+：0.1mol；
NH4+：0.1mol；
Al3+：0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．CH2（OH）CH2CH2（OH）  丙三醇
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2，5-三甲基己烷
C．  二甲苯
D．   2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Na+和Na比較，相同的是（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核電荷數(shù)C．化學性質(zhì)D．最外層電子數(shù)

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