【題目】實驗室中準(zhǔn)備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能完成的實驗有（ ）

A.制取一氧化氮B.制取乙烯

C.制取乙炔D.氫氣還原氧化銅

【答案】A

【解析】

根據(jù)實驗室制取相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)原理判斷反應(yīng)發(fā)生所用儀器回答本題。

銅與稀硝酸在常溫下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)不需要加熱，用排水法收集，用到的儀器有：大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺，故A正確；

B.制取乙烯需要用溫度計控制溫度，而所給儀器中沒有溫度計無法制取，故B錯誤；

C.制取乙炔是將飽和食鹽水加入到電石上，應(yīng)用到雙孔塞，故C錯誤；

D.氫氣還原氧化銅應(yīng)該在硬質(zhì)試管中加熱，所給儀器中沒有硬質(zhì)試管，不能完成，故D錯誤；

答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南京工業(yè)大學(xué)某研究團(tuán)隊最近在《Nature Communications》刊文介紹了他們開發(fā)的一種新型催化劑——反鈣鈦礦基非貴金屬催化劑，這種價廉的新型催化劑結(jié)合了鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的靈活性和過渡金屬氮(碳)化合物的高導(dǎo)電性、優(yōu)異電催化性等優(yōu)點，理論上來說是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ奈鲅醴磻?yīng)電催化劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氮原子核外未成對電子數(shù)為________，基態(tài)碳原子核外電子云有_______個伸展方向。

(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相鄰的三種元素，第一電離能最大的元素和最小的元素組成一種只含極性鍵的化合物M，M分子的立體構(gòu)型是_________，中心原子的雜化類型是________。

(3)在周期表中，鋇位于第六周期ⅡA族，鈦酸鋇、鈦酸鈣的熔點分別為1625℃、1975℃，二者熔點差異的原因為__。

(4)鈦酸鈣的晶胞如圖所示，鈦酸鈣的化學(xué)式為_____________；1個鈦離子與________個氧離子等距離且最近，這些氧離子可構(gòu)成正八面體，鈦離子位于該正八面體的體心。已知鈦酸鈣的晶胞參數(shù)為a nm，則該正八面體的邊長為________pm。

(5)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示，六棱柱底邊邊長為x cm，高為y cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為________________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

②

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

③

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

④

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

⑤

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

⑥

將H2O2溶液滴入KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

⑦

將一小塊Na放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

⑧

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下反應(yīng)

A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是M元素高中常見物質(zhì)的價類二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同—種物質(zhì)實現(xiàn)，且E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，下列說法正確的是

A.汽油燃料中主要含有M元素，所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問題

B.檢驗Ⅰ中陽離子的方法:向其樣品中加強堿，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

D.物質(zhì)B可用作火箭燃料，其電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B.反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)， 在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　 )

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強

D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：

實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃；②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃。

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是___，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是___。

實驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體

（4）用如圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。

②試劑X的名稱是___。

③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。

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同步練習(xí)冊答案