Question

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)是在______中進行，該設(shè)備的出口處的氣體是______（填寫分子式）．
（2）純水中含有10電子的粒子有______種．
（3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過程中，水的電離程度______（填增大、減小、不變）．
（4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（5）用潤濕的pH試紙測得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）．

Answer 1

解：（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，即最終得到的反應(yīng)體系中既有反應(yīng)物又有生成物，該反應(yīng)需要一定的溫度、壓強和催化劑．
因此，合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂2NH₃，要在合成塔中進行，得到的氣體中含有N₂、H₂、NH₃，
故答案為：N₂+3H₂NH₃；合成塔；N₂、H₂、NH₃；
（2）水的電離方程式為：H₂O?OH^-+H⁺，其中H⁺要與H₂O結(jié)合成H₃O⁺，純水中含有10個電子的微粒有H₂O、OH^-、H₃O⁺，即共有3種．故答案為：3；
（3）水的電離方程式為：H₂O?OH^-+H⁺，加酸、加堿都抑制水的電離，中性條件下水的電離程度最大（水解除外），向氫氧化鈉溶液中加鹽酸至中性，水的電離程度要由小變大，即增大．故答案為：增大；
（4）兩溶液混合后，F(xiàn)e³⁺要與SCN^-發(fā)生反應(yīng)，而K⁺本身不參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變，設(shè)溶液體積為1L，則混合液中c（K⁺）=1L×3mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L．故答案為：1.5；
（5）0.01mol/LNaOH溶液的pH為12，測定溶液的pH時，所用pH試紙不能用水濕潤，否則，將會把NaOH溶液稀釋，其pH將會變小，即小于12．故答案為：＜．
分析：（1）根據(jù)可逆反應(yīng)的可逆性及反應(yīng)方程式書寫來分析；
（2）根據(jù)純水電離后會有H₂O、OH^-、H₃O⁺．及粒子的電子數(shù)來分析；
（3）影響水的電離的因素有酸、堿、溫度、能水解的鹽等，要運用酸堿對其的影響來解答；
（4）混合前后K⁺的物質(zhì)的量不會發(fā)生變化，利用c=來計算；
（5）用pH試紙測定溶液的pH時，如果用水濕潤，測酸時pH會偏大，測堿時會偏小，盡管測中性溶液其pH不會發(fā)生變化，但不能用水濕潤．
點評：本題要運用基本概念和基本理論來解決問題，本題涉及的知識較多，學(xué)生應(yīng)注重歸納，以便于利用水的電離及其影響因素，pH試紙的正確使用等解答習(xí)題，體現(xiàn)對基礎(chǔ)知識的靈活運用．