某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A、Al3+
B、Mg2+
C、CO32-
D、Ba2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：結(jié)合電荷守恒判斷M離子的電荷，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
由電荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，
則M為陽(yáng)離子，設(shè)M中離子電荷數(shù)為x，則2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，
x=2，
B、D均符合，但Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑X
 
，沉淀A
 
，沉淀B
 
．
（2）①、②、③過程中均需要過濾，在進(jìn)行此操作時(shí)需要用到的玻璃儀器為：
 
、
 
、
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的
 
，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雅琴的班主任王老師最近帶了一副變色眼鏡，有關(guān)這些玻璃知識(shí)說法正確的是（　�。�
A、鋼化玻璃不是玻璃
B、普通玻璃加入氧化鈷會(huì)呈現(xiàn)紅色
C、加入氧化鉛后制得的光學(xué)玻璃折光率高
D、鋼化玻璃比普通玻璃機(jī)械強(qiáng)度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)全，并配平．
 
NF3+
 
═
 
HF+
 
+
 

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
 
；一旦NF3泄漏，可以用
 
（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．
（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氯氣的敘述中，下列說法正確的是（　　）
A、氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B、氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2
C、氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣
D、氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)
B、SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C、氮的氧化物都屬于大氣污染物
D、Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：
 
，寫出特定條件下Y、Z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：
 
．
（2）M、X的單質(zhì)，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)．
寫出M單質(zhì)以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
 
（填“強(qiáng)于”或“弱于”）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個(gè)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層．
（1）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，
①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
 
．
②碳原子的雜化軌道類型有
 
．
③氧氫兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在
 
；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
  A-BA=BA≡B
CO鍵能
（kJ?mol-1）		357.7798.91071.9
鍵能差值
（kJ?mol-1）		441.2273
N2鍵能
（kJ?mol-1）		154.8418.3941.7
鍵能差值
（kJ?mol-1）		263.5523.4
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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