以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：

 

待測液

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是

A.          B.

C.              D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計(jì)算結(jié)果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：
待測液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積
① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL
② 20.00mLNaOH溶液+10.00mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL
該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　�。�
A、c=
0.10×(V1+V2+V3)
3×20
mol/L
B、c=
0.10×(V1+V2)
2×20
mol/L
C、c=
0.10×(V1+V3)
2×20
mol/L
D、c=
0.10V
2×20
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：

待測液

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（    ）

A.              B.

C.                        D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：

 

待測液

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204  080306    ）

A.          B.

C.               D.

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