用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(括號內(nèi)物質(zhì)),能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(    )

A.AgNO3(AgNO3)           B.NaOH(H2O)           C.KCl(KCl)          D.CuSO4(CuO)

解析:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,就加入什么物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。對幾個選項的詳細(xì)分析:

A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag+O2,相當(dāng)于2Ag2O,故應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原,若加入AgNO3,會使的量增加。

B中2H2O2H2↑+O2↑,脫離反應(yīng)體系的是2H2+O2,相當(dāng)于2H2O,故加入適量水可以復(fù)原。

C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2,脫離反應(yīng)體系的是H2+Cl2,相當(dāng)于2HCl,故應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原,若加入鹽酸時,同時又增加了水。

D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,脫離體系的是2Cu+O2,相當(dāng)于2CuO,故加入適量CuO可以復(fù)原。

答案:BD

練習(xí)冊系列答案
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下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中,正確的是( 。

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(2008?湖南模擬)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。

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X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3.回答下列問題:
(1)Y是
Cl(或氯)
Cl(或氯)
;  (2)寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
;
(3)Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng).寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
;
(4)用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液,寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水,其溶液顯
性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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(2012?通州區(qū)一模)下列敘述正確的是( 。

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下列說法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是( 。

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