把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：
 
此配合物中的Co化合價為
 
．
考點：配合物的成鍵情況
專題：
分析：1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說明一個CoCl3?5NH3中含有兩個Cl-，一個Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，含有一個Cl原子為配原子，所以還含有5個NH3為配體，據(jù)此確定其化學(xué)式，化合物中各元素化合價的電荷數(shù)為0，據(jù)此確定Co元素化合價．
解答： 解：1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說明一個CoCl3?5NH3中含有兩個Cl-，一個Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，除了一個Cl原子為配原子外，還含有5個NH3為配體，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，化合物中各元素化合價的電荷數(shù)為0，氯離子的化合價為-1價，配體Cl和NH3不帶電荷，所以Co元素化合價為+2價，
故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；+2．
點評：本題考查了配合物、化合價的判斷等題目難度不大，注意把握配合物中配體的判斷方法，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室電解飽和食鹽水得到2.24L Cl2（標(biāo)況下），試計算下列問題：
（1）得到Cl2的物質(zhì)的量是多少？
（2）轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合稱有機(jī)玻璃和藥物喹啉的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 
．
（2）①～⑩反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有
 
，而⑦屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）設(shè)計反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②
 
、反應(yīng)⑤
 
．
（5）D的同分異構(gòu)體E能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中有兩種化學(xué)環(huán)境氫，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鋁與20mL1.0mol?L-1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液的敘述中錯誤的是（　　）
A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
B、溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，則：c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
  實驗事實 結(jié)論
 A 常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
 B 乙醇與濃H2SO4共熱至170℃可產(chǎn)生乙烯，將乙烯通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 乙烯具有漂白性
 C SO2通入溴水溶液，溶液褪色 SO2有漂白性
 D NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 同濃度的pH：NaAlO2＞NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一同學(xué)根據(jù)離了反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+來設(shè)計原電池．下列設(shè)計方案中可行的是（　�。�
A、電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、電極材料為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe（NO3）3溶液
C、電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
D、電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨主要是大氣中所含的SO2造成的．某研究性學(xué)習(xí)小組每隔一定時間測定雨水的PH，結(jié)果見下表：
測試時間/h01248
雨水pH4.664.524.454.444.44
（1）酸雨的PH逐漸變小的原因是
 

（2）酸雨帶來的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液與0.1mol×L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH-）=
 

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1
（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷（NH3）2CO3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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