氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和另一種反應物在40℃～50℃時反應生成．CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體．以下表述錯誤的是


  1. A.
    生成CuH的反應中CuSO4被氧化
  2. B.
    CuH既可作氧化劑也可作為還原劑
  3. C.
    2CuH+3Cl2數(shù)學公式2CuCl2+2HCl
  4. D.
    CuH+HCl=CuCl+H2↑
A
分析：CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時反應來制備CuH，反應中CuSO4的Cu元素化合價降低，CuSO4為氧化劑，在反應中被還原；CuH中Cu元素的化合價為+1價，處于中間價態(tài)，既可做氧化劑又可做還原劑，在氯氣中燃燒生成CuCl2．
解答：A．CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時反應來制備CuH，反應中CuSO4的Cu元素化合價降低，CuSO4為氧化劑，在反應中被還原，故A錯誤；
B．CuH中Cu元素的化合價為+1價，處于中間價態(tài)，既可做氧化劑又可做還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中燃燒生成CuCl2，方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，故C正確；
D．CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意元素化合價的判斷，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蕪湖模擬）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40?50°C時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體．以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
H2
H2
（填化學式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和另一種反應物在40℃～50℃時反應生成．CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體．以下表述錯誤的是（　�。�
A、生成CuH的反應中CuSO4被氧化
B、CuH既可作氧化劑也可作為還原劑
C、2CuH+3Cl2
 點燃 
.
 
2CuCl2+2HCl
D、CuH+HCl=CuCl+H2↑

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