精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．據(jù)此回答：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
②從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
③改變下列條件，可以加快化學反應速率的有ADE
A、升高溫度         B、減小物質X的物質的量   C、減小壓強        
D、增加物質Z的物質的量     E、加入某種催化劑．

分析 ①根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
③影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，以此解答該題．

解答 解：①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
②反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05；
③A、升高溫度，速率加快，故正確；
B、減小物質X的物質的量，速率減慢，故錯誤；
C、減小壓強，速率減慢，故錯誤；
D、增加物質Z的物質的量，速率加快，故正確；
E、加入某種催化劑，速率加快，故正確；
故選ADE．

點評 本題考查化學方程式的判斷以及反應速率的計算、影響反應速率的因素知識，題目難度不大，注意圖象題目中曲線的變化特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．可燃冰是一種天然氣的水合物，它的開采使用有助于解決溫室效應
B．天然食品添加劑比化學合成品安全可靠
C．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體
D．工業(yè)酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精飲料的勾兌，降低生產成本

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于電解質的說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質
B．BaSO4在水中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質
C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
D．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計的原電池如圖所示，回答下列問題：
①寫出銅鋅原電池工作時電極反應方程式：負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu
②若正極質量增重12.8g，則該原電池轉移了0.4mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
①溶液中：K+，F(xiàn)e3+，Cl-，SCN-；
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
③溶液的H+濃度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
A．一組B．兩組C．三組D．四組

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；cl數(shù)值大于0.08  mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，C（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常數(shù)K，所以平衡正向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．香料G的一種合成工藝如圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，G中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基．
（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N（其他合理操作均可）．
（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4（H+）代替O2，老師認為不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵．
（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L，反應類型加成反應．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種．（不考慮立體異構）①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）．
請用以下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度0.28mol/L．
（2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
棒、托盤天平、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確 的是BCD．
A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線
B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質量
C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結果．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，如圖所示試回答下列問題：
（1）請指出該反應中氧化劑與還原劑物質的量比1：2寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g•cm-3、HCl的質量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案