元素及其化合物是無機化學(xué)的重要組成部分，是學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識的前提與基礎(chǔ)。下列說法中正確的是
[     ]
A．所有的非金屬氧化物均為酸性氧化物
B．由非金屬元素構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物
C．濃硫酸能與木炭反應(yīng)，說明濃硫酸具有強氧化性
D．溴中溶有少量氯氣，先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有
酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任兩點均可）
酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任兩點均可）
．（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成兩種氮的含氧酸鹽和水．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
．
（2）光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（3）工業(yè)上利用石英砂與焦炭在高溫下制取粗硅的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
．
（4）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
，
（5）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
便于儲運，比較安全
便于儲運，比較安全
等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為
C60F60
C60F60
，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質(zhì)量為
2880
NA
g
2880
NA
g
．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
正四面體
正四面體
，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為
3：1
3：1
，一個晶胞中N原子數(shù)目為
4
4
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
12
12
．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A
NaCl
NaCl
，B
CsCl
CsCl
，C
干冰
干冰
，D
金剛石
金剛石
，E
石墨
石墨
．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為
8
8
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸鍶（SrC03）是一種重要的無機產(chǎn)品，被廣泛用于彩色電視機的陰極射線管．以天青石固體和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式是：
SrSO4+CO
 
2-
3
?SrCO3+SO
 
2-
4
△H0
請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是
 
．
A．鍶比鈣的金屬性強，單質(zhì)能和水反應(yīng)放出氫氣
B．氫氫化鍶呈兩性
C．鍶在化合物中呈+2價
D．離子半徑：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+
E．堿性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
（2）當(dāng)溫度升高，上述反應(yīng)速率增大，但硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，則說明上述反應(yīng)的△H
 
 O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；若已知Ksp（SrS04）=3x10-7，Ksp=（SrC03）=lxl0-10，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
 
．
（4）如果將Na2C03換成（NH4）2C03，SrC03的產(chǎn)率將降低，這與Na2C03和（NH4）2C03溶液的pH有關(guān)，當(dāng)兩者濃度相同時，Na2C03溶液的pH
 
 （填“＞”、“＜”或“=”）（NH4）2C03溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 

X

ZX4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸 

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料（人造剛玉）

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

W

W原子的最外層電予數(shù)小于4

W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 

   （1）W位于周期表第四周期第        族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （2）Z最簡單的氧化物分子是        分了（填“極性”或“非極性”）：工業(yè)上用Z的氧化物制備其單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它最常用來制造晶體籬，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺元素的最高價氧化物的化學(xué)式為              。

   （3）實驗室制取X單質(zhì)的離子方程式為              ；X的氣態(tài)氧化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                             。

   （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為          mL或       mL。

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同步練習(xí)冊答案