鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于i和的說(shuō)法正確的是
A．i和都含有83個(gè)中子
B．和互為同位素
C．i和的核外電子數(shù)不同
D．i和都含有83個(gè)質(zhì)子，是同一種核素
B

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。A、因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以和含有的中子數(shù)分別是209－83＝126、210－83＝128，A不正確；B、和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C、和的質(zhì)子數(shù)相同，由于質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以二者的核外電子數(shù)也是相同的，C不正確；D、和都含有83個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)不同，屬于不同種核素，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m－5）個(gè)電子，次外層分別有（n＋2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（     ）
A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是
X
 
 
Y
 
Z
 
A．W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C．可以用電解法制備Z單質(zhì)
D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說(shuō)明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號(hào)）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B．Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
C．X最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈酸性
D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是
A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b
B．六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點(diǎn)最高
C．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低
D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        (填元素符號(hào))。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是          ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是       。（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于            （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是___________，
其晶體類型為____________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ，其晶體類型為      _。
(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是__________________________；
若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)B生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為                 。

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