【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。

X

Z

W

Y

R

(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是:______________(填化學(xué)式),原因是_____________________。

(2)從下列選項(xiàng)中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________,另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?/span>____________。(填序號(hào))。

A. B.

C.泡利原理 D.洪特規(guī)則

(3)以上W、Y、R元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)椋?/span>_______________(填元素符號(hào))。

【答案】 NH3 NH3分子間易形成氫鍵 B D Ar>P>S

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置,首先判斷出元素種類。然后結(jié)合問(wèn)題逐一分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷X是N,Y是S,Z是F,W是P,R是Ar。

(1)NH3分子間易形成氫鍵,所以氨氣的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)。(2)氮元素的核外電子排布式為1s22s22p3,則N的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式為B,答案選B。A中違反了洪特規(guī)則,答案選D。(3)稀有氣體已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則P、S、Ar元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)锳r>P>S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但K比Na略強(qiáng),當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí),發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):

K

Na

KCl

NaCl

熔點(diǎn)(℃)

63.6

97.8

770

801

沸點(diǎn)(℃)

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是(
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413~1500℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一個(gè)燃料電池的示意圖,當(dāng)此燃料電池工作時(shí),下列分析中正確的是

A.如果a極通入H2,b極通O2NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H22e2H

B.如果a極通入H2b極通入O2,H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液,則通 O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O24e2H2O4OH

C.如果a極通入CH4,b極通入O2NaOH作電解質(zhì)溶液,則通CH4的電極上發(fā)生的 反應(yīng)為:CH48e10OHCO32-7H2O

D.如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,則溶液中的OH離子向b極附近移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時(shí)由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解,生成紅褐色物質(zhì);

2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3,還含有________________(填化學(xué)式);

(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過(guò)程中,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào));

a.溶液的顏色不變

b.v(CrO)=2v(Cr2O)

c.Cr2OCrO的濃度相同

(3)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2OCrO常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:

CrOCr2OCr3Cr(OH)3

(4)請(qǐng)寫出Cr2OFeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線(其他條件不變),c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

C. b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率大

D. AB一定是氣體物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度如下圖:

反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施是____________。

若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_____________(填序號(hào))。

A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體,實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有:熱過(guò)濾裝置(如下圖所示)、冰水。

熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是_____________。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案:

向坩堝中加入一定量的KClO3,_____________,在低溫下干燥得KClO4固體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1 寫出A的結(jié)構(gòu)式

2 B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是

3 寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型:

方程式 ,反應(yīng)類型

方程式 ,反應(yīng)類型 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液,測(cè)得溶液中c(Na)=0.5 mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng),然后將溶液蒸干,所得固體質(zhì)量約為

A.2.93 g B.5.85 g C.6.56 g D.無(wú)法確定

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