Question

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。

X		Z
W	Y		R

（1）X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是：______________（填化學(xué)式），原因是_____________________。

（2）從下列選項(xiàng)中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗�不符�?/span>____________。（填序號(hào)）。

A. B.

C．泡利原理 D．洪特規(guī)則

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)椋?/span>_______________（填元素符號(hào)）。

Answer 1

【答案】 NH3 NH3分子間易形成氫鍵 B D Ar＞P＞S

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，首先判斷出元素種類。然后結(jié)合問(wèn)題逐一分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷X是N，Y是S，Z是F，W是P，R是Ar。

（1）NH3分子間易形成氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)。（2）氮元素的核外電子排布式為1s22s22p3，則N的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式為B，答案選B。A中違反了洪特規(guī)則，答案選D。（3）稀有氣體已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則P、S、Ar元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)锳r＞P＞S。