Question

16．將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，請(qǐng)回答：
（1）NO和NO₂的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是多少？

Answer 1

分析 （1）設(shè)NO和NO₂的體積分別為x L與yL，則x+y=22.4
由電子得失守恒：（$\frac{x}{22.4}$）×3+（$\frac{y}{22.4}$）×1=（$\frac{22.4}{64}$）×2
據(jù)此計(jì)算兩種氣體體積；
（2）生成的氮氧化物又和氧氣反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算氧氣體積．

解答 解：（1）設(shè)NO和NO₂的體積分別為x L與yL，則x+y=22.4
由電子得失守恒：（$\frac{x}{22.4}$）×3+（$\frac{y}{22.4}$）×1=（$\frac{22.4}{64}$）×2
解得x=4.48、y=2.24，
答：NO和NO₂的體積分別為4.48L、2.24L；
（2）生成的氮氧化物又和氧氣反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量，設(shè)氧氣體積為VL，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Cu）×2=$\frac{V}{22.4}$×4
即$\frac{22.4}{64}×2=\frac{V}{22.4}×4$
V=3.92，
答：消耗氧氣體積在標(biāo)況下是3.92L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及知識(shí)的靈活運(yùn)用，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的正確運(yùn)用，題目難度中等．