20．航天服材料以氨綸和尼龍為主，其中尼龍-1010的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)尼龍-1010的說法正確的是（　�。�
A．尼龍-1010是通過加聚反應(yīng)制成的
B．尼龍-1010是單體是H2N（CH2）10NHCO（CH2）8COOH
C．尼龍-1010是通過縮聚反應(yīng)制成的
D．制作艙外航天服的材料要質(zhì)輕，方便在艙外行走

分析 尼龍-1010的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，其單體為H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH；由于艙外航天服是在太空失重情況下使用的，所以不需要考慮材料的輕質(zhì)問題，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．尼龍-1010是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，不是加聚反應(yīng)產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．尼龍-1010的單體為：H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH，故B產(chǎn)物；
C．為H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH通過縮聚反應(yīng)生成的，故C正確；
D．艙外航天服是在太空失重情況下使用的，不需要考慮材料的輕質(zhì)情況，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意艙外航天服是在太空失重情況下使用的，不需要考慮材料的輕質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，裝置如圖1所示：

（1）燒瓶?jī)?nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測(cè)水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形
（6）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．10克H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為10：9，質(zhì)量之比為5：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，其系統(tǒng)命名是（　�。�
A．2，2-二甲基戊醇B．2，2-二甲基-4-戊醇
C．1，3，3-三甲基丁醇D．4，4-二甲基-2-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．X的一個(gè)分子中有32個(gè)氫原子B．X的一個(gè)分子中含有三個(gè)
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）三種酸由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）c（NH4+）相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是B．
A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3（填化學(xué)式）；
（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.44g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．2B．88C．44D．0.044

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