用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法．
丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．
解答： 解：A．KOH溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C．鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO3溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HClO4中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)
B、具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng) 2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生
D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22aB、44a
C、44a/3D、14a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處（至少兩處）．
①
 
；②
 

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層． 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是
 

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是
 
（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（請寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25g A、5g B、10g C三種物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后混合物中含10g A、21g C，還有一種新物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案