在25℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
試回答下列問題：
(1)陰極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________.
(2)陽極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________.
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是________，得到O2的體積(標準狀況)是________，溶液的pH是________．
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________，電解液的pH________(填“變小”“變大”或“不變”)．
(1)還原；2Cu2＋＋4e－===2Cu
(2)氧化；4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)6.4 g；1.12 L；1
(4)12.8g；不變
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
AC
AC
（填序號）．

A．a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．d點和e點時刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達到平衡時，n（ SO3）比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．陰極室的產(chǎn)物
H2、NaOH
H2、NaOH
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．d點和e點時刻的c(O2)相同

D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO3－在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。

 

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