【題目】氯霉素()曾用作廣譜抗菌藥物,一種合成路線如下:

已知:的性質(zhì)與酯基相似。

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

(2)D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________;可以檢測(cè)有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是__________。

(3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________________。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)FG的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2),與D具有相同的官能團(tuán),X的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)):其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

【答案】硝基甲烷 羥基、氨基 紅外光譜儀 加成反應(yīng) 還原反應(yīng) 保護(hù)官能團(tuán)羥基和氨基 +3NaOH+3CH3COONa 6 、

【解析】

(1)A含有硝基,與鹵代烴的命名類(lèi)似;

(2)D所含官能團(tuán)為-OH、NH2;用紅外光譜判斷物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的種類(lèi)的不同;

(3)對(duì)比BC結(jié)構(gòu),可知B與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),可知C生成D的反應(yīng)為還原反應(yīng);

(4)對(duì)比D、E、F、G物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同判斷分析;

(5)FNaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)G和乙酸鈉,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;

(6)含有苯環(huán)的化合物X(C6H7NO2),與 D具有相同的官能團(tuán),即含有-NH2、2個(gè)-OH,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3中位置,對(duì)應(yīng)的氨基分別有2種、3種、1種。其中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,核磁共振氫譜為四組峰,說(shuō)明有4種不同的H原子,根據(jù)H原子的個(gè)數(shù)比關(guān)系得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)A含有硝基,是甲烷分子中的一個(gè)H原子被—NO2取代產(chǎn)生的,名稱(chēng)為硝基甲烷;

(2)D所含官能團(tuán)為-OHNH2,可以用用紅外光譜判斷物質(zhì)中含有的官能團(tuán);

(3)對(duì)比BC結(jié)構(gòu),可知B與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C;對(duì)比CD的結(jié)構(gòu),可知C生成D的反應(yīng)為還原反應(yīng);因此反應(yīng)②是加成反應(yīng);反應(yīng)③反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng);

(4)D ,D(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生EE發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生F;FNaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生G?梢(jiàn)設(shè)計(jì)反應(yīng)④和⑥的目的是保護(hù)官能團(tuán)羥基和氨基;

(5)FG的化學(xué)方程式為+3NaOH+3CH3COONa;

(6)含有苯環(huán)的化合物X(C6H7NO2),與 D具有相同的官能團(tuán),即含有-NH2、2個(gè)-OH,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3中位置,對(duì)應(yīng)的氨基分別有2種、3種、1種,符合條件的同分異構(gòu)體有6種,其中苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)用化學(xué)用語(yǔ)表示9個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的核素:___。

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___

②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)____。

3)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于電解質(zhì)的是___,屬于非電解質(zhì)的是___(填序號(hào))。

NaCl溶液 ②干冰 ③液態(tài)氫化氫 ④鐵 ⑤硫酸鋇固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨氣 ⑧硫酸氫鈉固體

寫(xiě)出⑧在水溶液中的電離方程式___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.2g/cm3NaOH溶液吸收,恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol

1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;

2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為___mol

3)原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H)增大,可以采取的措施

A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為32

B. 二者質(zhì)量之比為32

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為23

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為23

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3mol·L1AgNO3溶液,乙池為1mol·L1AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2,閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開(kāi)K1,閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1,閉合K2,此時(shí)NO3B電極移動(dòng)

D. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2閉合K1,乙池溶液濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品,也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbOPbPbSO4)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×108,Ksp (PbCO3)=1.46×1013

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32(aq)=PbCO3(s)+SO42(aq),通過(guò)計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說(shuō)明該反應(yīng)程度很大的原因:___________。這一步驟中,也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液,寫(xiě)出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式:___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g),由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意寫(xiě)出一條),生成NO的離子方程式:___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)

步驟④“沉鉛時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L1H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí),所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成倍地增大反應(yīng)速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6 mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度正反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案